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Ejercicios Química Ácido Base

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Ejercicios Resueltos

Ácido Base

Listado

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hola necesito que alguien me haga 4 ejercicios de quimica (de acido base y redox) para mañana, yo los he hecho pero necesito que alguien que entienda me los corrija ya que son para nota. necesito que sea a traves de correo electronico, no quiero que se publiquen en la web. espero que alguien pueda ayudarme, un saludo y gracias

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que volumen de HCl 0.500 M debe anadirse a 500 ml de Na2CO3 0.100M para obtener una disolucion de pH 10.92

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El ingrediente activo de la aspirina es el ácido acetilsalicílico, HC9H7O4 un ácido monoprótico con Ka 3,3 x 10-5 a 25 °C ¿Cuál es el pH de una solución obtenida disolviendo dos tabletas de aspirina, cada una con 625 mg de ácido acetilsalicílico en 250 mL de agua.

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Se tiene una disolución de HCl (ácido fuerte) de concentración 0.0100 M. De esta disolución, se toma una alícuota de 1.00 mL y se lleva a un matraz aforado de 1 litro, para enrazar con agua. De esta nueva disolución de HCl se toma nuevamente 1.00 mL y se vuelve a enrazar con agua en un matraz aforado de 1 litro. ¿Cuál será el pH de la última disolución?

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La niacina es una vitamina del grupo B. Una solución de concentración 0.020 M de niacina tiene un pH de 3.26 ¿Cuál es la constante de disociacion para esta vitamina?

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calcular el pH de la solucion que se obtiene cuando se añaden 0.4240g de carbonato sodico a 40ml de acido clorhidrico 0.1M

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calcula la concentración de iones y el ph de las sigientes disoluciones de electrólitos fuertes:

a) 5.15 g de HCLO4 ( M = 100.46 g- MOL -1 ) en 0,250 litros de una disolucion acuosa de HCLO4 0.150 M

b) 1.65 g de Ba(OH)2 ( M = 171.36g mol-1) a una mezcla de 47.6 ml de una disolucion acuosa Ba(OH)2 0.0562 M Y 23.2 ml de Ba (OH)2 0.100 M

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Usted se encuentra en un laboratorio y necesita realizar unos ensayos con ciertos microorganismos, pero estos microorganismos deben conservarse en una solución de pH 4,80 Si en su laboratorio dispone de un balón aforado de 500 ml, de una solución de ácido acético 0,1 M y de una solución de hidróxido de sodio 0,1 M ¿Qué mezcla de estos reactivos utilizaría para garantizar las condiciones necesarias para realizar sus ensayos?
Ka del CH3COOH = 1,8 x 10-5
Nota: Considere que todas las aproximaciones se cumplen y que los volúmenes son aditivos.

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A 25°C una solucion de amonio acuoso (hidroxido de amonio) esta ionizado en un 10%. calcular la concentracion de los iones presentes en la solucion y el pH si la concentracion de la solucion es de 3,5mgr/ml

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100ml de HCI 0.120 M

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El valor de pe del sedimento de un lago es de -5,0 y su pH es de 8,5. Deducir si las particulas de MnO2 presentes en suspensión en las aguas del lago y que sedimentan se transforman a MnCO3(s) , sabiendo que la concentración de HCO3 en las aguas en contacto con el sedimento es de 10-3 mol L-1 . Dato: peo (MnO2(s)/MnCO3(s))=20,9.

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Calcula el pH de la disolución que se obtiene al mezclar 10 mL de disolución de amoniaco 0,5 M con 7 mL de HCl 0,5 M. ¿Qué tipo de disolución es? Indica todas las reacciones que tendrán lugar. Dato Kb(NH3) = 1,8 . 10-5

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300 ml de HCI 0,120 M

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alguien que me ayude a resolver el ph de una solucion de acido acetico 0.3M 200 ml, luego accidentalmente caen dentro de ella 50 mL de KOH 0.1M

calcular el pH de la solucion inicial de acido

calcular el pH de la solucion luego de que cayeran los 50 mL de KOH

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Última actualización: 2013-04-29 02:02:32

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